Br2可用热空气吹出.其原因是

发布时间:2021-08-21 13:10   来源:未知    
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2013年7月,雨带北抬后,沿海大量提溴厂暂时停产,造成了不小经济损失.下列关于海水提溴错误的是(  )
A、Br2可用热空气吹出,其原因是Br2低温会化合B、Cl2氧化Br- 应在酸性条件下进行,目的是为了避免Br2歧化C、硫酸酸化生成NaBr、NaBrO3等的化学方程式是5NaBr+NaBrO3+3H2SO4→3Br2+3Na2SO4+3H2OD、为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中通入HBr

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某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。

实验记录如下:
 
实验操作
实验现象
I
打开活塞a,滴加氯水,关闭活塞a
A中溶液变为红棕色。
II
吹入热空气
A中红棕色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化。
III
停止吹入空气,打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液
开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色。
 
请回答下列问题:
(1)A中反应的离子方程式是                              
(2)实验操作II吹入热空气的目的是                                         
(3)装置C的作用是           ,C中盛放的药品是            
(4)实验操作III,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式                   
(5)由上述实验得出的结论是                                               
(6)实验反思:
①有同学认为实验操作II吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由是                                                                 
②实验操作III,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):            
                                                                       

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某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。

实验记录如下:

 

实验操作

实验现象

I

打开活塞a,滴加氯水,关闭活塞a

A中溶液变为红棕色。

II

吹入热空气

A中红棕色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化。

III

停止吹入空气,打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液

开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色。

 

请回答下列问题:

(1)A中反应的离子方程式是                              

(2)实验操作II吹入热空气的目的是                                         

(3)装置C的作用是            ,C中盛放的药品是            

(4)实验操作III,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式                   

(5)由上述实验得出的结论是                                               

(6)实验反思:

①有同学认为实验操作II吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由是                                                                 

②实验操作III,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):            

                                                                        

 

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某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。

实验记录如下:

 
实验操作
实验现象
I
打开活塞a,滴加氯水,关闭活塞a
A中溶液变为红棕色。
II
吹入热空气
A中红棕色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化。
III
停止吹入空气,打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液
开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色。
 
请回答下列问题:
(1)A中反应的离子方程式是                              
(2)实验操作II吹入热空气的目的是                                         
(3)装置C的作用是           ,C中盛放的药品是            
(4)实验操作III,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式                   
(5)由上述实验得出的结论是                                               
(6)实验反思:
①有同学认为实验操作II吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由是                                                                 
②实验操作III,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):            
                                                                       

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海水中含有极为丰富的自然资源.很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中,海水呈弱碱性.回答下列问题:
海水提溴过程一般分三步,①向浓缩的海水中通入Cl2,将其中的Br-氧化,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,再用热空气吹出溴;②然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为NaBr、NaBrO3,③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
(1)写出第②步反应的离子方程式
 

(2)海水浓缩后还要进一步处理才能通入Cl2,处理的方法是
 
,目的是
 
,步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是
 

(3)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2
 

a.通入HBr   b.加入Na2CO3溶液    c.加入NaBr溶液  d.加入Na2SO3溶液
(4)海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想.以海水为原料制备金属镁分三步,试写出其反应原理(用化学方程式表示)
 
 
 

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